高中化学中，配位键的计算通常涉及到配合物的稳定性和形成焓。

配位键的形成是放热过程，其焓变（ΔH）表示了反应物与产物能量的差异。对于简单的配位化合物，如[Ag(NH3)2]+，我们可以通过实验测定其生成焓或者查阅文献获取数据。而对于更复杂的配合物，如金属酶等生物大分子，可能需要借助理论计算的方法来估算。在量子化学水平上，配位键的形成可以通过密度泛函理论（DFT）等方法进行计算。这些计算方法可以给出每个原子轨道之间的相互作用以及成键的电子云分布情况，从而得到配位键的能量。需要注意的是，配位键的计算是一个复杂的过程，需要专业的化学知识和计算工具。高中生在学习过程中，应着重理解配位键的基本概念和性质，而具体的计算则可以在大学阶段深入学习。