高中化学中的“kh”通常指的是弱电解质的解离平衡常数，也称为解离常数或哈米特常数。

对于一元弱酸HA，其解离常数Ka可以通过以下公式计算：Ka = [A^-] / [HA]其中，[A^-]代表弱酸HA完全解离出的阴离子A^-的摩尔浓度，[HA]代表未解离的弱酸HA的摩尔浓度。在室温下，这个比值是一个常数。为了计算Ka，你需要知道[A^-]和[HA]的具体数值。这些数值可以通过实验测量得到，例如通过酸碱滴定法或者电位滴定法。在实际操作中，高中学生通常不需要亲自计算解离常数，而是需要理解解离常数的概念及其对溶液pH值的影响。