σ键和π键是化学上两种主要的化学键 σ键是指依靠在原子核轴线上两个原子间电子的叠加形成的化学键，它是由原子的轨道上的s、p、d或f电子互相叠加而形成，分子中只有一个σ键而π键是指依靠在两个原子间两个已经相互重叠的纯轨道上的电子形成，π键是由原子的轨道上的p电子互相叠加而形成，分子中可以有多个π键，并且它向着轴线方向呈现一个虚区域，垂直于分子轴线的平面上存在一个π键密度最大的区域 另外，σ键因为在原子核轴线上的电子互相重叠，因此具有很强的化学键强度，是化学键中最常见也是最牢固的化学键类型之一；而π键则相对于σ键弱化，因为这种键的极性较小，所以是比较容易被断裂的