化学反应推动力，是反应一个化学反应进行的动力大小，对于一个氧化还原反应，反应推动力可以直接从氧化剂与还原剂的电极电势差ΔE来判断，电极电势差ΔE越大，说明反应推动力越大。

对于非氧化还原反应，主要看这个反应的基普斯自由能变ΔG大小，如果ΔG<0，说明反应可以自发进行，且ΔG值越小，反应自发程度越大，即反应推动力越大。如果ΔG=0，说明反应为平衡可逆反应。如果ΔG>0，说明反应不能发生。除了用电极电势差ΔE与基普斯自由能变ΔG来表示反应推动力外，还可以用反应平衡常数K来表示。自由能变化ΔG与E及平衡常数K之间存在如下关系：ΔG=-nEF=-RTlnK (n为电子转移的物质的量，E为法拉第常数，R为气体常数)。