化学反应级数通常由实验测的。

对于基元反应m=a, n=b,m+n=a+b,且a、b均为简单整数，反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大；而对于复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。性质不同1、零级反应：反应速率与反应物浓度的零次方（即与反应物浓度无关)成正比的化学反应。

2、一级反应：是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。反应方程式不同1、零级反应：若对任何一个零级反应:A(g)→产物,则-d[A]dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t,两边积分，整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一级反应：其反应速度方程可以表达为：微分形式：r=-dcdt=kc积分形式： In（ac）=kt。上式中，a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。