(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2。

说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I)，n=1；配原子为O,S，n=0；配原子为N，n=-1。电荷数：带正电时减去，带负电时加上。价电子对数计算：1、价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m。

2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。

3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。

4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。扩展:价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。电子并非基本粒子，100多年前，当美国物理学家Robert Millikan首次通过实验测出电子所带的电荷为1.602×10-19C后，这一电荷值便被广泛看作为电荷基本单元。