在高中化学中，原子半径的比较通常基于以下原则：

1. 电子层数越多，半径越大。

例如，钠（Na）有三个电子层，而氢（H）只有一个，因此钠的原子半径大于氢。

2. 对于具有相同电子层数的元素，核电荷数越小，半径越大。这是因为核电荷数较小的原子对电子的吸引力较弱，导致电子离核较远，从而使原子半径增大。例如，氧（O）和硫（S）都有三个电子层，但硫的核电荷数小于氧，所以硫的原子半径大于氧。

3. 同一元素的不同离子，电荷数越高，半径越小。例如，锂离子（Li+）的半径小于钠离子（Na+），因为锂离子只有一个正电荷，而钠离子有两个正电荷，使得钠离子的电子云被压缩得更紧密。综上所述，比较原子或离子半径时，首先要考虑电子层数，其次是比较核电荷数，最后考虑电荷数的影响。