先比较同周期的原子半径，然后在去看同一主族的。

不过化学书上有几个原子半径是比较特殊的，需要记住；不同周期情况下，周期大的原子半径大；同周期情况下，在元素周期表中左侧的元素原子半径大。尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成，原子核的质量几乎就是整个原子的质量，电子质量很小，可以忽略，但原子核的体积很小，如果把整个原子比作大楼，则质子可以看做大楼中央的一颗石子，所以原子的半径取决于电子的排布。第X周期的元素电子排布有X层，显然电子排布层数越多，原子半径越大，所以如果不在同一周期，则周期大的原子半径大，可以不考虑族。在周期相同时，电子层数相同，需要考虑原子核的荷电量，荷电量越大对电子的吸引力越强，电子离原子核的距离越近。同一周期中，左侧的元素原子核中质子数量少，因而荷电量小于右侧，对电子吸引能力稍弱，所以电子与原子核距离更大，原子的半径也就更大。综上，在整张元素周期表中，原子半径总趋势是从上向下递增，在每一行中从左向右递减。