在高中化学中，我们通常通过观察原子最外层电子的数量来判断分子的性质。

对于碳（C）原子来说，它属于周期表中的第四主族，其原子序数为6，因此它的核外电子排布为：1s^2 2s^2 2p^2。这意味着碳原子的最外层有4个电子。当碳原子与其他原子形成共价键时，它们会共享电子以达到稳定的8电子结构（即满壳层）。例如，两个碳原子可以相互共享它们的4个电子，形成一个双键，从而形成乙炔（C2H2）分子。同样地，一个碳原子和四个氢原子也可以共享电子，形成一个甲烷（CH4）分子。碳原子的电子排布和共价键的形成是理解有机化合物和许多其他物质的关键。