盐类水解，比较离子浓度大小的方法需分情况讨论：

1. 弱酸弱碱盐：如CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，比较离子浓度大小时，需考虑水解和电离的相互促进和制约。

CH3COO-的水解程度大于CH3COOH的电离程度，因此，CH3COO-浓度较大，而CH3COOH、Na+和OH-浓度相对较小。

2. 强酸弱碱盐：如NH4Cl溶液，比较离子浓度大小时，需考虑NH4+的水解和Cl-的电离。由于NH4Cl完全电离，而NH4+的水解程度较小，因此，NH4+和Cl-浓度较大，而OH-浓度较小。

3. 强碱弱酸盐：如Na2S溶液，比较离子浓度大小时，需考虑S2-的水解和Na+的电离。由于Na2S完全电离，而S2-的水解程度较大，因此，Na+浓度较大，而S2-、OH-和H+浓度相对较小。总结：比较盐类水解时离子浓度大小，需考虑盐的性质（弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐或强碱弱酸盐）以及水解和电离的相互促进和制约。