现以0.1mol/L氢氧化钠滴定20.00ml 0.1mol/L盐酸为例。

反应产物是氯化钠和水。达到化学计量点时溶液呈中性，整个滴定过程溶液的酸度计算的根据是：c1V1＝c2V2（1）滴定前溶液的酸度等于盐酸的原始浓度c〔H+〕＝0.1mol/L PH＝-logc〔H+〕(2) 滴定开始至化学计量点前溶液的酸度取决于剩余盐酸的浓度。即c〔H+〕＝0.1×剩余盐酸的体积/溶液的总体积当滴入氢氧化钠溶液19.98ml(剩余盐酸的体积为0.02ml)时c〔H+〕＝0.1×0.02/(20+19.98)＝5.0×10-5mol/LPH＝4.3(3)当达到化学计量点时 两者完全中和已滴入氢氧化钠溶液20.00ml，溶液呈中性，此时的PH值决定于水的电离。c〔H+〕＝c〔OH-〕＝10-7mol/LPH＝7