原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它的工作原理基于两个半反应，即氧化反应和还原反应，分别在两个不同的电极上进行。一个电极作为阳极，发生氧化反应，失去电子；另一个电极作为阴极，发生还原反应，得到电子。通过连接这两个电极，形成闭合回路，电子就可以从阳极流向阴极，从而产生电流。在高中化学中，理解原电池的关键在于掌握以下几个要点：

1. 正负极的判断：通常较活泼的金属作为负极（发生氧化反应），相对不活泼的金属或非金属作为正极（发生还原反应）。

2. 电极反应式：分别写出正负极上的半反应式，并确保它们能够自发进行。

3. 总反应式：将正负极的半反应式相加，得到原电池的总反应式，这有助于我们了解原电池的能量转换过程。

4. 盐桥的作用：盐桥用于平衡两边的离子浓度，使电路畅通无阻。通过以上几点，我们可以更好地理解和分析原电池的工作原理及其应用。