高中化学中，元素的核外电子排布通常用电子排布式来表示。

电子排布式遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理等原则。例如，氢原子只有一个电子，其电子排布式为1s^1；氦原子有两个电子，其电子排布式为1s^2。对于多电子原子，电子先填充能量较低的轨道，且同一轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。以碳原子为例，其电子排布式为1s^2 2s^2 2p^2。这表示碳原子的最外层有四个电子，分布在两个2s轨道和两个2p轨道上。需要注意的是，在书写电子排布式时，应从内到外依次写出各个能级，并且同一能级中的不同亚层（如s、p、d等）之间用逗号隔开，不同能级之间用箭头隔开。