在高中化学中，计算电子转移数通常涉及到氧化还原反应。

电子转移数是指在氧化还原反应中，反应物之间发生电子得失的总数。要计算电子转移数，你需要关注反应前后元素的氧化数（或称氧化态）变化。具体步骤如下：

1. 确定反应物和生成物的化学式。

2. 找出反应前后发生变化的元素及其氧化数。

3. 对于每个发生变化的元素，计算其氧化数的差值（即得到或失去的电子数）。

4. 将所有发生变化的元素得到的电子数相加，得到总的电子转移数。例如，考虑反应：2Fe^2+(aq) + Ce^4+(aq) -> Ce^3+(aq) + 2Fe^3+(aq)。在这个反应中，铁从+2价变成+3价，铈从+4价变成+3价。对于铁来说，每个原子失去了1个电子；对于铈来说，每个原子失去了1个电子。因此，总共有3个电子被转移（2个来自铁，1个来自铈）。所以，这个反应的电子转移数是3。