1、与反应用量比有关①过量反应物能与生成物继续反应。

如：若向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：CO32—+H+＝HCO3—若向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O②酸式盐与量有关的反应如石灰水滴入NaHCO3溶液混合时，NaHCO3过量。将不足量物质设定为按1mol，因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ，故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—NaHCO3溶液滴入石灰水时，NaHCO3不足量。1molNaHCO3电离出的HCO3—消耗1mol OH—、Ca2+，离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓结论：不足量的某反应物是完全参与反应了，在离子方程式中阴、阳离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。