对于N2+3H2=2NH3来说，当同温同压时，起始1是在容积可变容器中加入1molN2、3molH2，达到某一平衡；而起始2是按照相同比例，也就是1:3，但加入2molN2、6molH2，由于同温同压且容积可变，容器体积将变为原来的2倍，N2与H2浓度与起始1相同，两个反应会达到等效平衡。

而再比如，对于N2+3H2=2NH3来说，当同温同容时，起始1是在容积不变容器中加入1molN2、3molH2，达到某一平衡；而起始2是按照相同比例，也就是1:3，但加入2molN2、6molH2，由于同温同容且容积不变，N2与H2浓度变为起始1时的2倍，相当于起始1加压为2倍，平衡正向移动，两者不能达到等效平衡。要想达到等效平衡就必须投料相同，即加入1molN2、3molH2。当然上述问题也包括折算后相符的情况。希望我说的对你有所启发