怎样辨别电解池和原电池 一、电化学四极正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。

正极电位高，是流入电子(外电路)的电极;负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

二、电化学中四个池子1.原电池:化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极。

2.电解池:电能转化为化学能的装置，有电源的。

3.电镀池:应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。

4.电解精炼池:应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。

三、原电池电极的四种判断方法1.根据构成原电池的电极材料判断:活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2.根据电子流向或电流流向判断:电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。

3.根据原电池的反应进行判断:发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH-)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。

4.根据两极现象判断:溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极 能自发进行氧化还原反应的装置就是原电池;不能自发进行的就是电解池