在判断化学反应过程中的熵变(ΔS)大于零还是小于零时，要考虑多个因素：

1. 物质的状态： 固态物质的熵比液态和气态物质低；液态的熵比固态的高，气态的熵比液态高。

2.物质的种类：分子量大、复杂的物质的熵比分子量小、简单的物质低。

3.溶液中物质摩尔浓度：溶液中物质浓度越高，熵变越小。根据上述影响因素，一般地可以得出以下结论：

1. 固体的化学反应一般都伴随着熵的减少，ΔS为负；2.气体的化学反应一般都伴随着熵的增加，ΔS为正；3.溶液反应一般都伴随着熵的减少，ΔS为负。 特别的，对于气体的反应过程中，如果反应物与产物之间的摩尔数不同，则ΔS通常不为0,有可能为正，也有可能为负。需要注意的是，这只是一种非常简单的判断方法，而实际情况可能会更加复杂。在具体的化学反应中，还需要结合反应的具体化学式以及反应条件等因素，综合考虑来判断ΔS的正负。