在高中化学中，判断一个化学反应是否为正反应通常是指判断反应的方向。

正反应方向是指从反应物向生成物进行的反应过程。要判断一个反应是否为正反应，需要考虑反应的自发性和热力学性质。首先，如果反应是放热的（即反应物的总能量高于生成物的总能量），那么在没有其他因素影响的情况下，该反应倾向于自发进行，即正向进行。其次，如果反应前后体系的熵增加（即混乱度增加），这也倾向于使反应正向进行。例如，燃烧反应（如氢气与氧气的反应）通常是放热的，并且产生更多的无序状态（即气体分子），因此这些反应会正向进行。相反，吸热反应和熵减小的反应则倾向于逆向进行。需要注意的是，实际化学反应的方向和速率还可能受到浓度、压力、催化剂等因素的影响。