配制一定浓度的硫酸溶液，首先需要知道所需硫酸的浓度和体积。

以下是一般步骤：

1. 准备工具：量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、容量瓶（根据需要配制溶液的量选择合适规格）。

2. 计算：假设要配制100毫升1M的硫酸溶液，首先计算出需要多少克硫酸（H2SO4的摩尔质量为98.08g/mol，1M=1mol/L=1*98.08g/L=98.08g/L）。

3. 取硫酸：用量筒准确量取所需的硫酸体积（例如，对于100毫升1M的硫酸溶液，需要9.808克的硫酸）。

4. 稀释：将量取的硫酸缓慢倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌以加速溶解并散热。注意不要将水倒入酸中，以防剧烈反应产生热量。

5. 转移：待硫酸完全溶解后，将溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线，然后用滴管加至刻度线，轻轻摇匀。

7. 保存：将配制好的硫酸溶液放入试剂瓶中，贴上标签注明浓度和日期。请注意，操作过程中应佩戴防护眼镜和手套，并在通风良好的环境下进行。