是指在溶液中正离子的电荷等于负离子的电荷数，使得溶液整体呈电中性状态。

在溶液中，通常包含离子和极性分子。离子是带电的，有正电荷的离子被称为正离子，有负电荷的离子被称为负离子。当溶质（物质的溶解物）中的正离子和负离子以适当的比例溶解时，它们会相互吸引并形成配对，使得总电荷为零。这就是溶液的电中性原理。例如，当氯化钠（NaCl）溶解在水中时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）分开并均匀分布在溶液中。每个氯离子的负电荷与附近的一个钠离子的正电荷相互抵消，确保了溶液整体的电中性。需要注意的是，溶液中的电中性不表示其中没有离子存在，而是指溶液整体呈电中性状态，正负离子数量平衡。