第四章主要介绍了离子反应和溶液反应的基本原理和相关概念。

1. 离子反应：指在溶液中离子之间发生的反应。离子反应的特点包括反应物离子之间的吸引作用、离子之间的配位以及生成物离子的水合等。

2. 溶液反应：指在溶液中反应物溶解产生的溶液中进行的反应。溶液反应中存在溶解度、溶解平衡以及沉淀等关键概念。

3. 溶解度：指在特定温度和压力下，物质在溶液中的最大溶解量。溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有关，一般用摩尔溶解度（单位为mol/L）来表示。

4. 溶解度积：指在溶液中达到饱和状态下，溶质的离解产物浓度的乘积，用Ksp表示。Ksp的数值越大，溶质的溶解度越大，越容易溶解。

5. 离子的选择性沉淀：根据溶液中各种离子间的反应趋势，可以实现有选择性地沉淀某些离子的方法。常用的方法有加入沉淀剂和调节溶液pH值等。

6. 离子反应的平衡常数：根据反应物和生成物的浓度关系，可定义离子反应的平衡常数K。根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和趋势。

7. 氧化还原反应：指化学反应中，物质发生电子转移的过程。氧化反应是指某物质失去电子，还原反应是指某物质得到电子，两者同时进行称为氧化还原反应。8. 氧化还原反应的基本概念：包括氧化剂和还原剂的定义、原子氧化数的变化以及电子的传递等。9. 氧化还原反应的平衡：氧化还原反应满足质子数守恒和电子数守恒原则，根据反应物和生成物的浓度关系可以定义氧化还原反应的平衡常数K。这些是第四章化学选修三的主要知识点总结，涵盖了离子反应和溶液反应的基本概念和原理，以及氧化还原反应的基本概念和平衡。希望对你有所帮助！