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化学
杂化类型怎么计算
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  • 元圆教育说
    已解决
    2024-01-17 18:44
    杂化类型怎么计算急求答案，帮忙回答下问题补充：
    杂化类型怎么计算急求答案，帮忙回答下
    解决时间 2025-12-19 01:48
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  • 2024-01-17 18:44

    • 以下以HS为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化；其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H₂S中的2）。

    中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H₂S的中心原子为S。m=(e-nd)/2m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）n：与中心原子结合的原子数d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。于是，H₂S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4故H₂S是sp3杂化。

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  • 1楼
    2025-12-19 01:48

    判断杂化方式的公式：根据公式k=m+n判断。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。

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  • 2楼
    2024-01-17 18:44

    用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型m+n=2 Sp 直线型m+n=3 Sp2 平面三角形m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥m+n=5 Sp3d 三角双锥m+n=6 Sp3d2 正八面体

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