化学反应中转移的电子数可以通过平衡化学方程式来进行计算。

在化学方程式中，参与反应的各个物质被表示为化学式或化学式组成的方程式。方程式的左侧是反应物，右侧是生成物。化学反应中转移的电子数可以通过考察物质的变化来计算。步骤如下：

1. 根据化学方程式写出反应物和生成物的化学式。

2. 考察化学式中元素的氧化态变化情况。

3. 根据元素的氧化态变化，计算出电子的转移数。举例说明：考虑以下化学反应方程式：2Na + Cl2 --> 2NaCl在这个方程式中，Na和Cl2是反应物，NaCl是生成物。

1. 反应物和生成物的化学式为：Na, Cl2, NaCl。

2. 考察氧化态变化情况： - Na的氧化态从0变为+1。 - Cl2的氧化态从0变为-1。 - NaCl中的Na的氧化态为+1，Cl的氧化态为-1。

3. 计算电子的转移数： - Na的电子转移数为+1 - 0 = +1。 - Cl2的电子转移数为-1 - 0 = -1。因此，在这个反应中转移的电子数为+1和-1。