对于一个反应瞬时反应速率k表示这一反应的速率常数，当温度和催化剂恒定，k值不变。

m、n为反应级数，指定的某一反应，m、n不变。也就是说影响反应速率的只有温度、催化剂、浓度三个方式。改变压强，实质是改变了气体的浓度，进而影响平衡的。平衡移动是靠正逆反应速率的不同等来影响的。平衡向速率慢的一侧移动。1.当恒容通入惰性气体时，参与反应的气体浓度不变，依据公式，反应速率不变，所以平衡不移动。

2.当恒压通入惰性气体时，体积变大，参与反应的气体浓度变小，依据公式，正逆反应瞬时速率都变小；

2.1如果a+b=c+d，正逆速率减小程度相同，平衡不移动；2.2如果a+b>c+d，正向速率比逆向速率减小程度大，平衡逆向移动，反之正向移动。与温度、离子活度、光照、固体反应物的接触面积、反应活化能等因素有关，可通过阿伦尼乌斯方程计算出来，也可通过实验测定。高中考察影响因素只有温度和催化剂。取决于反应历程，在基元反应中，反应级数等于化学计量数，但在非基元反应中，反应级数与化学计量数不一定相等。