1）由方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可看出，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大，并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。

（2）由于氨在水中的溶解度很大，在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通往足量的CO2，产生的NaHCO3足以超饱和而析出；但反过来，由于CO2在水中的溶解度小，在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气，得到的NaHCO3的量太小，不足以达到饱和而析出晶体。